Kimia

Struktur Atom: Bilangan Kuantum dan Prinsip Aufbau

Hallo sahabat edura , bagaimana kabarnya? pasti baik baik aja kan ?. Pernah ga si sobat edura saat menjalankan self quarantine merasa bosan?Dari pada sobat rebahan dirumah mending simak postingan admn kali ini. Hari ini admin akan membagikan salah satu materi dari Mata Pelajaran Kimia.

Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron).

Notasi atom

struktur atom
Notasi Atom atau unsur dinotasikan dengan satu huruf pertama atau dua dua huruf pertama dari nama atom penyusun unsur tersebut

Bilangan Kuantum

Untuk menentukan kedudukan elektron dalam suatu atom digunakan bilangan kuantum
Bilangan kuantum terbagi menjadi 4 yaitu :

  1. Bilangan kuantum utama (n) : Menyatakan kulit atau tingkat energi
    n :1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
    kulit : K L M N O P Q
  2. Bilangan kuantum azimuth (𝓁) : menyatakan sub kulit
    Rumus 𝓁= 0 s/d (n-1)
    𝓁=0 sub kulit s
    𝓁=1 sub kulit p
    𝓁=2 sub kulit d
    𝓁=3 sub kulit f
  3. Bilangan kuantum magnetik (m atau m𝓁) : menyatakan ukuran orbital
    Rumus m = -𝓁 s/d +𝓁

    𝓁 =0 , maka m =0 (1 orbital)
    𝓁 =1 , maka m =-1,0,+1 (2 orbital)
    𝓁 =2 , maka m =-2,-1,0,+1,+2 (3 orbital)
    𝓁 =3 , maka m =-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (4 orbital)
  4. Bilangan kuantum spin (ms atau s) : menyatakan arah putaran elektron
    s=+1/2, +1/2

Teori Model Atom

  1. Teori Atom J.Dalton (1804)
    Atom adalah partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi.
  2. Model Atom J.J Thomson (1897)
    Atom merupakan suatu bola yang bersifat netral, jumlah muatan postif sama dengan jumlah muatan negatif (model atom roti kismis).
  3. Model Atom Rutherford (1911)
    Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan postif dan merupakan pusat massa. Elektron yang bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti pada daerah yang tersebar di sekeliling inti atom.
  4. Model Atom N.Bohr (1913)
    Memperbaiki kelemahan model atom Rutherfors, dikenal model atom Rutherford-Bohr.
    Atom terdiri dari partikel inti atom yang bermuatan positif, proton dengan dikelilingi elektron bergerak pada lintasan/orbit tertentu sesuai dengan tingkat energinya masing masing. Elektron elektron bergerak mengelilingi inti atom hanya pada lintasan tertentu.
  5. Model Atom Mekanika Gelombang / Model Atom Modern.
    Louis Victor de Broglie (1923), mengemukakan bahwa gerakan partikel termasuk elektron merupakan gelombang.
    Model atom mekanika gelombang menyatakan bahwa elektron elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi/kulit tertentu.
    Werner Heisenberg (1927), Mengemukakan prinisip ketidakpastian atau kebolehjadian yaitu kecepatan atau momentum dan kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat secara parasit.
    Erwin Schrodinger (1926) Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan cara cara mekanika gelombang. Menurut Schrodinger, elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital.

Konfigurasi Elektron

Setiap kulit bisa diisi elektron maksimum sebanyak 2n2  , (n = nomor kulit).

Dengan demikian :
Jumlah elektron maksimum pada kulit ke- 1 (K) adalah 2.12  = 2 elektron
Jumlah elektron maksimum pada kulit ke- 2 (L) adalah 2.22 = 8 elektron
Jumlah elektron maksimum pada kulit ke- 3 (M) adalah 2.32 = 18 elektron
Jumlah elektron maksimum pada kulit ke- 4 (N) adalah 2.42 = 32 elektron

Kulit terluar hanya boleh mengandung paling banyak 8 elektron.

Prinsip Aufbau

Elektron elektron dalam suatu atom mengisi subkulit-subkulit, dimulai dengan energi terendah hingga subkulit dengan energi tertinggi. (Aufbau berasal dari bahasa Jerman, yang artinya “meningkat”).

struktur atom
Cara Cepat (s) (sp)2 (sdp)2 (sfdp)2

Aturan Hund

Dalam pengisian orbital pada subkulit, elektron-elektron cenderung tidak berpasangan. Jika subkulit tersebut sudah tidak memiliki orbital kosong, barulah elektron-elektron akan berpisah.

Aturan Larangan Pauli

Menurut Pauli, tidak ada dua elektron di dalam satu atom yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama.


Sekian info tentang Struktur Atom: Dasar Teori Model Atom

Belajar juga materi Toksikologi Lingkungan di tautan berikut ini. Toksikologi Lingkungan.

Berikut artikel struktur atom diambil dari beberapa buku Kimia kelas 3 SMA. Untuk konsultasi mengenai pendidikan atau lebih spesifiknya tentang materi sekolah . Kamu dapat menghubungi kami lewat akun instagram kami ya. Silakan klik disini untuk menghubungi kami lewat instagram.

Jangan lupa juga untuk subscribe newsletter dan mailing list kita untuk dapatkan info update yang akan kami kirim melalui browser notification dan email kamu.

Terima Kasih

Semangat mengejar cita-citamu yaa sobat Edura!

Tags

Muhammad Mahardika

Mahasiswa S1 Agroteknologi Universitas Padjadjaran

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Close